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除铁理论与工艺 铁的常见化合价有十2价和十3价,地下水的氧化还原电位比较低,PH值在6.0~7.5之间,这种情况下铁一般是以Fe2
的形式存在地下水中。铁的氧化还原电位比氧低,易于被空气中的氧所氧化,pH值对Fe2
的氧化速率有较大影响,在pH>5.5的情况下,地下水的pH值每升高1.0,二价铁的氧化速度就增大100倍[1]。 1、空气自然氧化除铁 2、接触催化氧化除铁 3、生物氧化除铁 二、除锰理论与工艺 锰常见的化合价有十2,+4,+6,+7四种价位,其中十6价和十7价锰在天然水中一般不稳定,实际中可以认为不存在。+2价锰溶于水是要去除的主要对象,十4价锰则常以固体物质MnO2及水合物的悬浮粒子形式存在于水中,其溶解度甚低,不足为害。锰比铁去除难得多,Fe2
在pH>7.0的情况下就能够迅速氧化为Fe3
,而水中二价锰则需在PH>9.5时,才能比较迅速地氧化为MnO2析出。地下水的PH值一般在7.5以下,必须加以适宜条件,反应才能进行。
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